气体体积温度关系（温度对气体体积有什么作用）

如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm3，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm3，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。气体的温度、压强、密度和体积的关系式?

气体体积与温度的关系

建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

推导经验定律

（1）玻意耳定律（玻—马定律）

当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①

理想气体状态方程（2）查理定律

当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②

（3）盖-吕萨克定律

当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③

（4）阿伏伽德罗定律

当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④

由①②③④得

V∝（nT/p） ⑤

将⑤加上比例系数R得

V=（nRT）/p 即pV=nRT

实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm3，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm3，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。

一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。

越是不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下越是接近于理想气体。

此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。

气体的温度、压强、密度和体积的关系式?

用密度表示该关系：pM=ρRT。其中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

理想气体方程位：pV = nRT。

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

扩展资料

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小。

又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程

温度与气体摩尔体积关系？

pv=nRT

摩尔体积就是令n=1

1mol的气体所占的体积

得到v=RT/p

所以在压强一定的情况下

气体摩尔体积与温度成正比

单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。

气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。

定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体的压强，体积，温度的关系

高二新课

固体液体和气体

§12.9

气体的压强、体积、温度间的关系

要

点：巩固气体压强的微观解释

知道气体压强、体积和温度之间的关系

能用气体参量来叙述生活实例中的变化

教学难点：气体压强、体积和温度三者之间的制约关系

考试要求：高考Ⅰ（气体的状态和状态参量，气体的体积、压强、温度之间的关系），会考

课堂设计：学生已涉及到了气体压强的微观解释，本节可进一步从撞击、作用力、频繁等因素将气体压强转到宏观的决定参量温度和体积上来，并使学生认识到参量之间是有联系和制约的，也能从一些生活事例中用气体状态参量的眼光观察和解释。为降低难度，分别将相互关系分立讨论，再通过小结得到实用的定论。为应付一般习题中的参量定性讨论，可介绍（PV/T＝常量）式。

解决难点：在复习气体压强微观意义的基础上，将微观量转化为宏观的参量，继而结合学生的一些生活经验得出三参量之间的关系，并再在生活实例中应用检验，作为定性了解可依据课本不再展开。

学生现状：用气体压强的微观意义来理解与温度和体积之间的关系有困难；

用微观意义来理解参量的变化尚不适应；

用微观意义定性知道生活实例不知所措。

培养能力：分析综合能力，理解推理能力

思想教育：唯物主义世界观

课堂教具：针筒，气球

一、引入

【问】气体压强是如何产生的？

分析：大量气体分子频繁的碰撞器壁而产生的

【问】影响气体压强大小的因素有哪些？

分析：温度、体积

那么气体的压强与气体的温度、体积之间有什么样的定量关系存在呢？这就是今天这堂课我们要解决的问题。

二、气体压强和体积的关系

学生阅读《气体压强和体积的关系》部分

我们研究的对象是什么？实验的先决条件是什么？得出了什么结论？

分析：我们研究的对象是密封在注射气内质量一定的气体；实验的先决条件是：气体的温度不变。实验结论：体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小。

【问】用气体分子热运动的理论即从微观方面解释这个实验结论。

分析：温度不变，分子的平均动能不变，质量一定，体积减小，单位体积内的分子数增多，即分子越密集，所以气体压强增大。

【问】如果压缩气体的同时，温度降低，还一定是“体积越小，压强越大”吗？

分析：温度降低，分子平均动能减小，所以压强不一定增大。

结论：一定质量的气体，温度不变，体积减小，压强增大。PV＝常量

三、气体体积和温度的关系

根据生活当中的热胀冷缩现象，气体体积和温度之间有一定的关系：温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。V

/

T

=常量

前提：气体的质量一定，气体的压强不变

四、气体压强和温度的关系

比如炎热夏天，打足了气的自行车在日光的照射下，有时候会胀破，这是轮胎中气体温度升高，压