蒸汽压力温度（蒸汽压力温度密度对照表详细）

饱和水蒸气压力数值与饱和温度相关，当温度上升时，对应的饱和水蒸气压力随之上升。当单位时间内进入空间的分子数目与返回液体中的分子数目相等时，则蒸发与凝结处于动平衡状态，这时虽然蒸发和凝结仍在进行，但空间中蒸汽分子的密度不再增大，此时的状态称为饱和状态。饱和水蒸气压力与温度的关系 饱和水蒸气压力，指密闭条件下水的气相与液相达到平衡即饱和状态下的水蒸气压力。蒸汽压力与温度对照表 注：加热室温度差=壳层压力(真空度)相应温度-加热室料液温度。过热度=蒸汽温度-饱和蒸汽压力相应温度。

蒸汽压力与温度对照表

饱和水蒸气压力，指密闭条件下水的气相与液相达到平衡即饱和状态下的水蒸气压力。饱和水蒸气压力数值与饱和温度相关，当温度上升时，对应的饱和水蒸气压力随之上升。

饱和水蒸气压力基本信息

定义

饱和水蒸气压力，又称饱和蒸汽压，指密闭条件下水的气相与液相达到平衡即饱和状态下的水蒸气压力。该压力数值与对应的温度有关。

原理

当液体在有限的密闭空间中蒸发时，液体分子通过液面进入上面空间，成为蒸汽分子。由于蒸汽分子处于紊乱的热运动之中，它们相互碰撞，并和容器壁以及液面发生碰撞，在和液面碰撞时，有的分子则被液体分子所吸引，而重新返回液体中成为液体分子。开始蒸发时，进入空间的分子数目多于返回液体中分子的数目，随着蒸发的继续进行，空间蒸汽分子的密度不断增大，因而返回液体中的分子数目也增多。当单位时间内进入空间的分子数目与返回液体中的分子数目相等时，则蒸发与凝结处于动平衡状态，这时虽然蒸发和凝结仍在进行，但空间中蒸汽分子的密度不再增大，此时的状态称为饱和状态。在饱和状态下的液体称为饱和液体，其对应的蒸汽是饱和蒸汽。

饱和水蒸气压力与温度的关系

饱和水蒸气压力，指密闭条件下水的气相与液相达到平衡即饱和状态下的水蒸气压力。饱和水蒸气压力数值与饱和温度相关，当温度上升时，对应的饱和水蒸气压力随之上升。

蒸汽压力与温度对照表

注：加热室温度差=壳层压力(真空度)相应温度-加热室料液温度。

过热度=蒸汽温度-饱和蒸汽压力相应温度。

过热蒸汽压力对应温度的关系

过热蒸汽温度与压力没有一一对应的关系，还与蒸汽密度有关。比如，3.5MPa，温度为260℃时，密度为16.4231Kg/m3；；温度为300℃时，密度为14.6049Kg/m3。同样的压力下，温度越高，密度越小。

在饱和状态下的液体称为饱和液体，其对应的蒸汽是饱和蒸汽，但最初只是湿饱和蒸汽，待饱和水中的水分完全蒸发后才是干饱和蒸汽。蒸汽从不饱和到湿饱和干饱和的过程温度是不增加的（湿饱和到干饱和温度保持不变），干饱和之后继续加热则温度会上升，成为过热蒸气。

扩展资料

在实际生产中，多数用户会选择使用热电厂集中供热，电厂生产出来的都是高温高压的过热蒸汽，都需要先通过减温减压站系统，把过热蒸汽变成饱和蒸汽以后，再输送给用户使用，过热蒸汽只有在冷却到饱和状态时，才能释放出最有用的潜热。

过热蒸汽在经过长距离输送后，随着工况（如温度、压力）的变化，特别是在过热度不高的情况下，会因为热量损失温度降低而使其从过热状态进入饱和或过饱和状态，转变成为饱和蒸汽。

参考资料来源：百度百科-过热蒸汽

蒸汽压力与蒸汽温度的对照表

按1MPa=1000kPa=10.2kgf/cm2（公斤/平方厘米），对照饱和蒸汽压力（MPa表示）与蒸汽温度的标准表，可以计算得到饱和蒸汽压力（kgf/cm2表示）与蒸汽温度之间的关系，如下所示：

饱和蒸汽的温度与压力之间一一对应，二者之间只有一个独立变量。理想的饱和蒸汽状态，指的是温度、压力及蒸汽密度三者存在一一对应的关系，知道其中一个，其他二个值就是定数。存在这种关系的蒸汽就是饱和蒸汽，并存在饱和蒸汽压力与温度对照表。标准的饱和蒸汽压力与蒸汽温度对照表是根据国际单位制进行编制的，即压力单位为MPa，温度单位为℃。

扩展资料

饱和蒸汽压的测量方法可以分为两类：

1.动态法。指在不同外界压力下，测定液体的沸点，又称沸点法。这种方法只在测量常压附近的饱和蒸汽压时测量精度较好。

2.静态法。指在不同温度下，直接测量液体饱和蒸汽压，即在恒温条件下测量饱和压力。静态法测量相对简单，更具普遍性，通常的做法就是将待测物质充人密闭容器，并使其处于气液两相共存状态，然后放人恒温槽中，通过调节恒温槽温度来测量不同温度下的饱和蒸汽压数据。

参考资料：百度百科-饱和蒸气

蒸汽1-8公斤压力下对应的温度是多少？

蒸汽1-8公斤压力下对应的温度是100摄氏度至2711摄氏度。

例如前提条件是一定质量的蒸汽1公斤压力在V体积里是100℃，体积V不变。

根据理想气体公式，质量一定，物质确定，方程可以简化为：

PV÷T=K

1×V÷（273+100）=K

8×V÷（273+x）=K=1×V÷（273+100）

8÷（273+x）=1÷373

273+x=8×373=2984

x=2984-273

x=2711（摄氏度）

扩展资料：

描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

理想气体状态方程PV=nRT；描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。尽管理想气体状态方程是由克拉伯龙提出的，但是克拉伯龙方程所描述的是相平衡的物理量。

摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量。

用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）。

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。

极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。

理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

参考资料来源：百度百科-理想气体方程