在温度t时的简单介绍

在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，已知a+b=12，则t______25（填。c（OH-）=10-14，在温度t℃时，a+b=12，水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，Kw＞10-14，所以温度高于25℃，故答案为：大于；根据实验①可知，当氢氧化钡溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol?湿度是表示空气的干湿程度的物理量。保持室内相对湿度可预防感冒。其一，环境相对湿度过低使流感病毒和致病力强的革兰氏阳性菌繁殖速度加快，而且随粉尘扩散，引起疾病流行。其二，环境相对湿度过低可使人的呼吸系统抵抗力下降，诱发和加重呼吸系统疾病。

（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t______25（填

（1）25℃Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，在温度t℃时，a+b=12，

水的离子积常数

Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，Kw＞10-14，所以温度高于25℃，故答案为：大于；

（2）根据实验①可知，当

氢氧化钡

溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol?L-1，所以c[Ba（OH）2]=12c（OH-）=5×10-3mol?L-1，根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.01mol?L-1，则原来盐酸中溶液的PH=2，即x=2；故答案为：2；5×10-3mol?L-1；（3）向100mLpH=2的硫酸与

硫酸钠

的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成

硫酸钡

和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和

氢氧化钠

，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；据题意知原溶液中n（SO42-）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10-3mol?L-1=1.5×10-3

mol；已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（

H2SO4

）=12n（H+）=5×10-4mol，原混合液中n（

Na2SO4

）=n（SO42-）总-n（H2SO4）=1.5×10-3

mol-5×10-4mol=1×10-3

mol，所以c（Na2SO4）=1×10?30.1=mol?L-1=0.01mol?L-1，故答案为：大于；0.01mol?L-1；

空气的相对湿度和气压、温度有关系吗

气压减小，绝对湿度和相对湿度都会增大。压力可以改变空气的含水量，即绝对湿度。绝对湿度变了，相对湿度也就随之改变了。

空气的干湿程度和单位体积的空气里所含水蒸汽的多少有关，在一定温度下，一定体积的空气中，水汽密度愈大，汽压也愈大，密度愈小，汽压也愈小。所以通常是用空气里水蒸汽的压强来表示湿度的。

湿度是表示空气的干湿程度的物理量。 空气的湿度有 多种表示方式，如绝对湿度，相对湿度、露点等。

扩展资料

相对湿度对人类健康的影响

每到冬季，气候异常干燥。保持室内相对湿度可预防感冒。据测，在北方地区120个供暖日中，仅有2.5天达到健康湿度，另有研究表明，室内空气污染是室外的5—10倍，所以冬季许多人缺少湿润、洁净的空气。

科学家通过对流行病的研究发现，在干燥的冬季，白喉、流感、百日咳、脑膜炎、哮喘、支气管炎等的发病率显著增加，导致上述疾病的原因很多，除了冬季温度偏低、温差变化大导致人体抵抗力下降外，还有如下两方面的原因。

其一，环境相对湿度过低使流感病毒和致病力强的革兰氏阳性菌繁殖速度加快，而且随粉尘扩散，引起疾病流行。其二，环境相对湿度过低可使人的呼吸系统抵抗力下降，诱发和加重呼吸系统疾病。

参考资料来源：

百度百科——空气相对湿度

百度百科——气压

百度百科——温度

4． 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73 kPa，当0.2 mol的非挥发性溶质B溶于0.8？

P=P0XA ，其中P=蒸气压，P0=纯液体的蒸气压，A=活度。

这样计算出活度=5.33/11.73=0.45

活度=浓度X活度系数，浓度=0.2/（0.8）=0.25

所以活度系数=0.45/0.25=1.8

在温度为T时，某化学反应的H＜0，S＞0，则该反应的平衡常数K大于1且随温度升高而减小。

H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向移动，所以平衡常数减小。

混合气体压强100kPa，碘分压26.66kPa，，空气分压(100-26.6)=73.4kPa，压强之比等于物质的量之比，所以空气的摩尔分数为73.4kPa/100kPa=0.734

在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．溶液的pH=4，c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，说明HSO3-的电离大于水解程度，因HSO3-部分电离和水解，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+），溶液中存在HSO3-和水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），c（SO32-）略小于c（H+），则

c（SO32-）＞c（OH-），则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故A正确；

B．在温度T时，pH=6的蒸馏水中c（H+）=10-6mol/L，则K=10-12，溶液的pH=4，c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，则水电离出的H+的浓度是1.0×10-8mol/L，故B错误；

C．HSO3-的电离大于水解程度，NaHSO3晶体的加入抑制了水的电离，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），溶液中存在物料守恒，则有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），二者联式可得：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-），故D错误．

故选A．