二氧化硫气体（二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中）

检验二氧化硫气体的方法一：将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止二氧化硫了。故，正确检验、鉴定二氧化硫的实验方法必须把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。因此检验、鉴定一种气体是不是二氧化硫，不仅要看该气体是不是能够使品红溶液褪色，更要看这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色，这才是二氧化硫气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方法。

检验二氧化硫气体的方法

检验二氧化硫气体的方法一：

将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。

原理：二氧化硫的强还原性，使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质。

检验二氧化硫气体的方法二：

将气体通入硫化氢的水溶液中,如果观察到有黄色的沉淀生成,那么它是二氧化硫气体。

原理:SO2+2H2S=5S+2H20。

检验二氧化硫气体的方法三：

将气体通入品红溶液中,如果使得品红褪色，并且在加热的条件下，品红有变成红色,那么它是二氧化硫气体。

原理：二氧化硫和品红中的某些有色的物质反应生成了不稳定的物色物质。

检验二氧化硫气体的方法四：

将气体通入到碘酒中，溶液变为白色，并有气泡产生，那么它是二氧化硫气体。

原理：SO2+2+2H20==H2SO4+2HI。

二氧化硫(或H2SO3)能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止二氧化硫了。

用简单的实验证明：

1、Cl2、NO2、O3等气体，亦能使品红溶液迅速褪色。

2、稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅速褪色。

3、双氧水、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色。

故，正确检验、鉴定二氧化硫的实验方法必须把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。把试管加热，再观察溶液发生的变化。

因此检验、鉴定一种气体是不是二氧化硫，不仅要看该气体是不是能够使品红溶液褪色，更要看这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色，这才是二氧化硫气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方法。

二氧化硫是气体吗

二氧化硫是无色透明气体，有刺激性臭味。

二氧化硫是最常见、最简单的硫氧化物，化学式so2，主要大气污染物之一，它是无色气体，有强烈的刺激性气味，火山喷发会散发这种气体，在很多工业过程中也会产生二氧化硫。

注意事项：

用作有机溶剂和制冷剂，用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂、二氧化硫是我国允许使用的还原性漂白剂，对食品有漂白作用，对植物性食品中的氧化酶有较强的抑制作用。

我国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量为0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg，用于农药、人造纤维、染料等工业部门生产硫磺和作为农药、杀菌剂。

二氧化硫是气体还是固体?

二氧化硫在常温下都是气体。

在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。

化学性质：

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。

液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

so2是什么气体

二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸

二氧化硫是什么气体

属于有毒气

性质如下：

1.基本信息

[中文名] ：二氧化硫；亚硫酸酐

[英文名] ：Sulfur dioxide

[CAS号] ：7446-09-5

[分子式] ：SO2

[分子量] ：64.06

[RTECS号] ：WS4550000

[UN编号] ：1079

[危险货物编号] ：23013

[IMDG规则页码] ：2179

[外观与性状] ：无色气体,具有窒息性特臭.

[危险性类别] ：第2.3类 有毒气体

[危险货物包装标志]：6

[包装类别] ：

[溶解性] ：溶于水、乙醇.

[主要用途] ：用于制造硫酸和保险粉等.

2.理化特性

[临界温度(℃)] ：157.8

[临界压力(MPa)] ：7.87

[饱和蒸汽压(kPa)] ：338.42／21.1℃

[燃烧热(kj/mol)] ：

[熔点(℃)] ：-75.5

[沸点(℃)] ：-10

[闪点(℃)] ：无意义

[相对密度(水=1)] ：1.43

[相对密度(空气=1)]：2.26

[自燃温度(℃)] ：无意义

[爆炸下限(V%)] ：无意义

[爆炸上限(V%)] ：无意义

3.危险特性

[危险特性] ：若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险.

[燃烧性] ：助燃

[毒性] ：属中等毒类

LD50：

LC50：2520ppm 1小时(大鼠吸入)

[稳定性] ：稳定

[聚合危害] ：不能出现

[建筑火险分级] ：乙

[燃烧(分解)产物] ：氧化硫.

[禁忌物] ：强还原剂、强氧化剂、易燃或可燃物.

[灭火方法] ：不燃.切断气源.喷水冷却容器,可能的话将容器从火场移至空旷处.雾状水、泡沫、二氧化碳.

4.人体危害与防护

[健康危害] ：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸.对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用.大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息.急性中毒：轻度中毒时,发生流泪、畏光、咳嗽,咽、喉灼痛等呼吸道及眼结膜刺激症状；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度时可引起反射性声门痉挛而致窒息.慢性中毒：长期接触二氧化硫,可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退、肺气肿等；少数工人有牙齿酸蚀症.

[侵入途径] ：吸入

[皮肤接触] ：脱去污染的衣着,立即用流动清水彻底冲洗.

[眼睛接触] ：立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟.就医.

[吸入] ：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.呼吸困难时给输氧.呼吸停止时,立即进行人工呼吸.就医.

[食入] ：

[呼吸系统防护] ：空气中浓度超标时,必须佩带防毒面具.紧急事态抢救或逃生时,建议佩带正压自给式呼吸器.

[眼睛防护] ：戴化学安全防护眼镜.

[身体防护] ：穿相应的防护服.

[手防护] ：戴防化学品手套.

[避免接触的条件] ：

[其他防护] ：工作现场禁止吸烟、进食和饮水.工作后,淋浴更衣.保持良好的卫生习惯.

[安全卫生标准] ：中国MAC：15mg／m3

苏联MAC：10mg／m3

美国TWA；OSHA 5ppm,13mg／m3；ACGIH 2ppm,5.2mg／m3

美国STEL：ACGIH 5ppm,13mg／m3

5.储运与泄漏处理

[储运注意事项] ：不燃腐蚀性压缩气体.储存于阴凉、通风仓间内.仓温不宜超过30℃.远离火种、热源.防止阳光直射.应与易燃、可燃物分开存放.验收时要注意品名,注意验瓶日期,先进仓的先发用.搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损.运输按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留.

[泄漏处置] ：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并隔离直至气体散尽,建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器,穿厂商特别推荐的化学防护服(完全隔离).喷水雾减慢挥发(或扩散),但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水.切断气源,喷雾状水稀释、溶解,然后抽排(室内)或强力通风(室外).如有可能,用一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液.漏气容器不能再用,且要经过技术处理以清除可能剩下的气体.

[工程控制] ：严加密闭,提供充分的局部排风和全面排风.

so2是什么气体？

so2是无色，有明显刺激性气味的有毒气体。

二氧化硫 (sulfur dioxide) 是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

化学性质：

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。

二氧化硫在日光照射下可氧化成三氧化硫。大气中若含有起催化作用的二氧化氮和臭氧气体，这种反应的速度更快。三氧化硫在空气中遇水滴就形成硫酸雾。

二氧化硫还可溶于水滴形成亚硫酸，然后再氧化成硫酸。酸雾遇到其他物质（金属飘尘、氨等）形成硫酸盐，再由降水冲刷形成酸雨降落地面。

二氧化硫在大气中扩散迁移时，可被氧化成为三氧化硫，遇氨或金属氧化物形成硫酸盐颗粒物。它随降水落到地面，受径流冲刷进入水体，成为沉积物。硫酸盐处于水底缺氧条件下，作为受氢体经硫酸盐还原菌作用，可以还原为硫化氢，再次进入大气。

以上内容参考：百度百科-二氧化硫