在温度t（在温度t的标准状态下,若已知反应A）

在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t______25（填。L-1，根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.01mol?L-1；在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是。是在指定温度T和标准压强p下该物质的状态流体力学:空气在温度t=4℃,绝对压强P=3.4大气压下的密度是？3/2 kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23 J/K 如有不明欢迎追问

（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t______25（填

（1）25℃Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，在温度t℃时，a+b=12，

水的离子积常数

Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，Kw＞10-14，所以温度高于25℃，故答案为：大于；

（2）根据实验①可知，当

氢氧化钡

溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol?L-1，所以c[Ba（OH）2]=12c（OH-）=5×10-3mol?L-1，根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.01mol?L-1，则原来盐酸中溶液的PH=2，即x=2；故答案为：2；5×10-3mol?L-1；（3）向100mLpH=2的硫酸与

硫酸钠

的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成

硫酸钡

和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和

氢氧化钠

，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；据题意知原溶液中n（SO42-）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10-3mol?L-1=1.5×10-3

mol；已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（

H2SO4

）=12n（H+）=5×10-4mol，原混合液中n（

Na2SO4

）=n（SO42-）总-n（H2SO4）=1.5×10-3

mol-5×10-4mol=1×10-3

mol，所以c（Na2SO4）=1×10?30.1=mol?L-1=0.01mol?L-1，故答案为：大于；0.01mol?L-1；

在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．溶液的pH=4，c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，说明HSO3-的电离大于水解程度，因HSO3-部分电离和水解，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+），溶液中存在HSO3-和水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），c（SO32-）略小于c（H+），则

c（SO32-）＞c（OH-），则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故A正确；

B．在温度T时，pH=6的蒸馏水中c（H+）=10-6mol/L，则K=10-12，溶液的pH=4，c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，则水电离出的H+的浓度是1.0×10-8mol/L，故B错误；

C．HSO3-的电离大于水解程度，NaHSO3晶体的加入抑制了水的电离，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），溶液中存在物料守恒，则有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），二者联式可得：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-），故D错误．

故选A．

“在温度T及标准状态下”是什么意思？

是在指定温度T和标准压强p下该物质的状态（如果我的回答对您有有用，请选择“对我有用”或“好评”，谢谢您对我回答的采纳）

流体力学:空气在温度t=4℃,绝对压强P=3.4大气压下的密度是？

0℃/一个

标准大气压

下

空气密度

为1.293g/L

该问题用

理想气体状态方程

pV=nRT

解决就可以

绝对压力

140kPa,温度50度的空气密度这样估算：

1.293×140/101.3×273/（273+50）=1.510千克/立方米

在温度为T的双原子分子理想气体中,一个分子的平均平动动能是?

3/2 kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23 J/K

如有不明欢迎追问