反应速率温度（反应速率温度的关系）

直线斜率越大，则活化能越高 3.非基元反应中，不同条件下，往往表现出不同活化能 4.单一不可逆反应中，1）反应的活化能越高则反应速率常数对温度越敏感；2）反应速率常数随温度变化的程度还与所处的温度区间有关化学反应速率和温度的关系问题。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

反应工程专题：2.3 反应速率与温度的关系

1.在一般工业条件下，温度与反应速率常数之间的关系可以用Arrhenius方程表示：

2.对于具有幂函数形式动力学方程的基元反应，可以通过改变反应温度T并测定对应的一系列反应速率常数k，然后以k的对数对温度的倒数作图，直线斜率为（-E/R）。直线斜率越大，则活化能越高

3.非基元反应中，不同条件下，往往表现出不同活化能

4.单一不可逆反应中，1）反应的活化能越高则反应速率常数对温度越敏感；2）反应速率常数随温度变化的程度还与所处的温度区间有关

化学反应速率和温度的关系问题

温度每升高10K，反应速率增加到原来的2-4倍（范·特霍夫的经验规律）

1、不一定。

反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）

2、温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。

当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

可逆反应（正反应吸热）温度增加到一定限度的情况下反应方向会反向进行，但是速率还是增大的，改变的是反应的限度。

温度对反应速率的影响

升高温度，化学反应速率增大，反之。

因为温度升高，微粒运动能量增大，微粒之间碰撞机会增多，有效碰撞机会增大，反应速率就会增大。反之。

温度对化学反应速率的影响

一般情况下温度每升高10摄氏度，速率增大为原来的2～4倍。

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

扩展资料：

注意事项

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。