某温度时（某温度时,液体A的蒸气压为液体B的蒸气压的2倍）

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．X的转化率是______（2. 由图中的数据分析，该反应的。因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是3X+Y 2Z。根据图像可知，反应开始至2min、5minZ的增减量分别是0.2mol和0.4mol，所以平均反应速率分别为 。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。1,某温度时，测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=?

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是______（2

（1）根据图象可知，X起始的物质的量为1.0mol，参加反应的X的物质的量为0.3mol，所以X的转化率为

0.3

1.0

×100%=30%，故答案为：30%；

（2）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.7）：（1.0-0.9）：0.2=3：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X 2Z，故答案为：Y+3X 2Z；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=

△c

△t

=

0.2

2L

2min

═0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；

（3）由图象可知，当时间达到2min后，反应体系中各组分的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应达到最大限度，故答案为：2；

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的

(8分)（1）      3X+Y 2Z       

（2）    0.05 mol·(L·min) -1     、     0.04 mol·(L·min) -1     ；

（3）    相等      （大、小、相等）。（各2分）

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，此时X和Y的物质的量分别减少了0.6mol和0.2mol，而Z的物质的量增加了0.4mol。因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是3X+Y 2Z。

（2）根据图像可知，反应开始至2min、5minZ的增减量分别是0.2mol和0.4mol，所以平均反应速率分别为 。

（3）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，所以5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等。

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，主要是考查学生对可逆反应限度的熟悉程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，然后结合图像灵活运用即可。

1,某温度时，测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=?

1、

c(oh-)=0.01mol/l

根据ph=11可计算，c(h+)=10^-11mol/l

kw=c(oh-)*c(h+)=0.01*10^-11=10^-13

2、

中性溶液定义为c(h+)=c(oh-)

(1)va*(10^-13/10^-12)=vb*10^-2，va:vb=1:10

(2)该温度下ph=10，即c(h+)=10^-3

vb*10^-2-va*(10^-13/10^-12)=10^-3*(va+vb)

va:vb=9:101