ph值温度关系（ph与温度关系）

温度越高，PH值越低。标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。同一个溶液，其PH值与温度有什么关系呢？ 尽量使校准溶液的温度与被测溶液的温度一致或接近。

温度对ph值的影响

温度越高，PH值越低。标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。

硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。

同一个溶液，其PH值与温度有什么关系呢？

PH是代表H离子浓度的负对数，溶液中水的电离程度与温度是有关了比如25摄氏度时水的平衡常数积为1*10^-14而在100摄氏度时却为1*10^-13了，平衡常数的改变因素与温度有关，温度下降，水电离程度下降，溶液中H离子的数目虽然增加，但浓度却是在减少的，所以PH增大。

温度对PH值有影响吗?

温度对溶液的PH值有影响。

PH的概念是H+浓度的负对数！H+浓度越大，PH值越小。

温度升高： 纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小。

硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。

水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H⁺和OH⁻数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH7的时候，溶液呈酸性，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

参考资料来源：百度百科——氢离子浓度指数

物质的PH值与温度之间的关系?

对PH电极，温度影响每一个PH为0.003PH/℃,例如一个0.2级的PH计,在30℃PH缓冲液中进行校准,然后测试60℃的溶液(假定溶液的PH范围在PH6～8之间与PH7.00相差一个PH单位),则温度影响的最大误差就是30×0.003=0.09PH.如果是3个PH单位(在PH4～10范围内),最大误差就是0.27PH,从中可以看妯温度对PH的影响是很大的.当然,我们也可以从中得出结论,为了减少温度对PH测量的误差,我们该注意以下三点:

(1) 尽量选择接近被测溶液PH值的缓冲溶液校准PH计。

(2) 尽量使校准溶液的温度与被测溶液的温度一致或接近。

(3) 应该选择有温度补偿的PH计。

精度高于0.1PH的PH计都有温度补偿调节,而0.2级的PH计就不带有温度补偿.有些0.2级的PH计也号称有0.1级的精度,其实这是不可能的,有人是将分辨率0.1PH和精度0.1PH这二个概念进行了混淆。即使以一个PH单位来说，相隔60℃的PH误差就是0.003×60=0.18PH,因此,没有温度补偿的PH计,最高的精度也只有0.2PH.