水密度温度（水密度温度换算公式）

水的温度为多少时,密度最大?水在4℃时密度最大，是1.0X10^3kg/m^3，高于或低于这个温度时密度要小一点，但不会小太多，通常的计算可以将其忽略。温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。

水的温度为多少时,密度最大?

水的物理性质：

在1atm下水的沸点为100℃.

水的凝固点：1atm下水的凝固点为0℃.

水的密度：4℃水的密度最大,为1g/ml.

水的比热：1k cal/g ℃,比一般物质大,因此水比其它一般物质温度较不易变动.

水的化学性质：

水为良好溶剂：

重水：自然界水中含极少量重水.

水当作反应物：

水与碱金属作用,生成氢气和氢氧化物.

水与大部份金属氧化物作用生成碱性氧化物.

水与大部份非金属氧化物作用生成酸性氧化物.

水的离子积：水为极弱电解质,其温度越高,水的离子积之值越大.

4度时水的密度最大

和氢键有关

液态水,除含有简单的水分子(H2O)外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在,当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在,分子占据空间相对减小,此时水的密度最大.如果温度再继续升高在3.98℃以上,一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了.水温降到0℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键,两个氢键),如图所示.这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度反比同温度的水小.

另外,拆散缔合分子需要消耗一定的能量,这也足以说明为什么水有较大的比热的缘故

这里所说的“缔合分子”就是因为氢键而形成的.

氢键形成的主要原因是阴离子夺取电子的能力很强,使非同分子的氢原子也向它靠近,它是一种比分子间作用力强的多的力,因而可以使很多分子集中在一起,形成超大规模的分子集团,可使物质的融沸点升高.

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水的温度和密度的关系？

以4℃为分界线，此时水的密度最大，为1.0×10³Kg/m³。在其他温度时，水的密度都要低于这个数值。

大于4摄氏度时，水的密度随温度的升高而减小

小于4摄氏度时，水的密度随温度的降低而减小（包括低于0℃时水结晶变成冰的状态，温度越低，冰的密度越小）

水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。

人们都说水是生命之源，我们要节约用水，保护水资源。，

水的密度一般是多少？什么温度时密度最大？

水在4℃时密度最大，是1.0X10^3kg/m^3，高于或低于这个温度时密度要小一点，但不会小太多，通常的计算可以将其忽略。

水在4℃时密度最大，是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。

水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。

温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。