某温度（某温度下纯水的PH=6）

选择量程为0～1000℃的1.0级仪表根据精确度等级公式±K%＝rmm可知±K%＝*100%对于量程为0～1600℃的1.0级仪表允许的最大绝对误差△m=±K%*Am=±×1%=±16(℃)对于量程为0～1000℃的1.0级仪表允许的最大绝对误差△m=±K%*Am=±×1%=±10(℃)因此0～1600℃量程的仪表其绝对误差已经超出了工艺上允许的绝对误差，故不能选用。另外，对于最高温度仅为700℃的温度控制系统，其量程也没有必要选0～1600℃这么大量程的仪表。因此，本温度控制系统应该选择0～1000℃量程的1.0级温度检测仪表，这时其绝对误差也能满足要求。某温度（t℃）时，水的K W =10 -13 ，则该温度______25℃，理由是_______________

某温度控制系统，最高温度为750℃，要求误差不超过±10℃，选择哪台仪表合适

（1）选择量程为0～1000℃的1.0级仪表

（2）根据精确度等级公式±K%＝rmm可知

±K%＝(△m/Am)*100%

对于量程为0～1600℃的1.0级仪表允许的最大绝对误差

△m=±K%*Am

=±(1600-0)×1%

=±16(℃)

对于量程为0～1000℃的1.0级仪表允许的最大绝对误差

△m=±K%*Am

=±(1000-0)×1%

=±10(℃)

因此0～1600℃量程的仪表其绝对误差已经超出了工艺上允许的绝对误差(±10℃)，故不能选用。另外，对于最高温度仅为700℃的温度控制系统，其量程也没有必要选0～1600℃这么大量程的仪表。因此，本温度控制系统应该选择0～1000℃量程的1.0级温度检测仪表，这时其绝对误差也能满足要求(±10℃)。

某温度（t℃）时，水的K W =10 -13 ，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_______________

大于（1分）；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W 增大 （1分）（1）10：1 （2）9：2（每空2分）

略

某温度计的示数

某温度计的示数为“-10℃”，正确的读法应是“负10摄氏度”或“零下10摄氏度”．

故选B．

某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

常温下，水的离子积常数为K w =10 -14 ，水的电离为吸热过程，某温度下K w =10 -13 ，大于10 -14 ，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，

故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 大于10 -14 ，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；

此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH - ）=

1 0 -13

1 0 -11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H 2 SO 4 溶液c（H + ）=0.1mol/L，则

（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，

故答案为：10：1；

（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H + ）=

n( H + )-n(O H - )

V 总

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，

解之得：a：b=9：2，

故答案为：9：2．

某温度（t℃）时，水的Kw=1×10 － 12 ，则该温度（填“>”、“

； 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25℃

(1)PH="6    "    (2)1:20    (3)①1:1       ②9:11

温度越高促进电离，水的电离程度越大，Kw越大，25℃Kw=1×10 -14 ,

(1) 此温度下 pH=11的NaOH中C(OH - )=10 -1 mol/L，pH="1" HCl溶液的C(H + )=10 -1 mol/L,等体积混合，恰好完全反应，PH=6；

(2) 此温度下pH=9的Ba(OH) 2 溶液1mL中C(OH - )=10 -3 mol/L，C(Ba 2+ )=5×10 -4 mol，加水稀释至10000mL后，C(Ba 2+ )=5×10 -8 mol/L, C(OH - )=10 -6 mol/L, c(Ba 2+ )﹕c(OH － )= 1:20 ;

(3) ①若所得混合液为中性，0.1a="0.1b," a﹕b="1:1" ; ②若所得混合液的pH=2，

(0.1b-0.1a)/(a+b)="0.01" , a﹕b=9:11

(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是

（1）大于 理由是Kw随着温度上升而增大。（水的电离程度由于温度升高而增大）

①此温度下pH=11的NaOH溶液的OH-的浓度为10^-13/10^-11=10^-2mol/L=0.01mol/L

aLNaOH溶液中——OH-的物质的量是0.01a mol

此温度下pH=1的H2SO4溶液H+的浓度为10^-1=0.1mol/L

bLH2SO4溶液中——H+的物质的量为0.1b mol

若反应后溶液为中性，则：0.01a=0.1b，

可以得到a:b=10:1

②反应后混合液体积变为(a+b)L，pH=2，则剩余的H+物质的量为0.01(a+b) mol

所以有 0.1b-0.01a=0.01(a+b) 移项得：0.09b=0.02a

可以得到a:b=9:2